單選題 每題2分

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1. 生化需氧量（Biochemical Oxygen Demand，BOD）值所代表的意義為何？

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2. 有關EDTA滴定的敘述，下列何者錯誤？　

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3. 理想的氧化還原滴定指示劑應具備下列何種條件？

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4.
以0.212g的碳酸鈉溶於50mL水中，加入甲基橙指示劑後以HCl溶液滴定，共用去20.00mL達滴定終點，則HCl濃度為若干？（原子量：Na＝23，C＝12，H＝1，O＝16）

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5. 下列何種表示方法不受溫度影響？

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6.
已知 ＋2NH_3(aq)⇌ ，K_c＝1×10¹⁷，將100毫升0.2M的AgNO_3(aq)與100毫升0.8M的NH_3(aq)混合，則平衡時[Ag^＋]為多少M？

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7. 焰色試驗時呈現黃色火焰之離子為下列何者？　

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8. 下列何者可用於氣相層析儀，作為攜帶氣體？　

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9. 外標準品檢量線為y＝0.241x＋0.037，當未知分析樣品訊號值為0.946，其濃度為何？

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10. 欲配製一瓶6M的硫酸溶液，請問應取10M及2M硫酸溶液各若干比例的體積來混合，即體積比（10M：2M）應為若干？（假設體積的混合具加成性）

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11. 下列何者不適合氣相層析儀的載送氣體？　

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12. 在定量體積下，當滴定溶液的顏色發生變化時，代表：

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13. 多年前，左營半屏山下的蓮花潭池水開始發臭，水中魚類不易生存，藻類大量繁殖。請判斷最可能汙染該池水的物質為下列何者？　

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14. 一有機物經分析結果得重量百分率為C：84%、H：16%，下列何者是此物正確之實驗式？

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15. 在某溫度下測得純水之〔OH^－〕＝1×10^－6.5M，則其pH值為若干？　

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16. 某溫度下，於2.0公升的密閉容器中，反應2A(aq)＋2B(aq)⇌3C(aq)已達平衡，並發現有4.0莫耳A、1.0莫耳B、6.0莫耳C，試問其該溫度下的平衡常數為何？

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17. 下列哪一個化合物對水溶解度最大？　

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18.
秤取1.500克褐鐵礦石，經處理後得到0.300克Fe₂O₃，求原褐鐵礦石中所含鐵含量為若干？（原子量：Fe＝55.85，O＝16）

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19. 欲檢測某水質中含銅量，下列何種儀器最適宜？　

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20. 加入過量的Mg（EDTA）^2－與樣品中的Hg^2＋作用（Hg^2＋＋Mg（EDTA）^2－→Hg（EDTA）^2－＋Mg^2＋）以釋放出Mg^2＋，然後再以EDTA標準溶液滴定Mg^2＋以定量樣品中Hg^2＋的量，這種方法為下列何種滴定？

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21. 取5毫升濃硫酸（比重＝1.8，重量百分率濃度＝98%）加水配製成總體積為2公升的稀硫酸，此稀硫酸的體積莫耳濃度為若干？（H＝1、O＝16、S＝32）　

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22. 在25℃時，於AB_(s)→A^＋_(aq)＋B^－_(aq)之平衡系中，加入少許水，請問下列何者正確？　

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23. 若溶液中某離子濃度降至10－6M以下時，即視為該離子已沉澱完全，已知25℃時X(OH)2之KSP＝10－8，Y(OH)2之KSP＝10^－16；在含0.01M X2＋及0.01M Y2＋的混合溶液中，pH值應控制在什麼範圍，才能使Y2＋沉澱完全而與X2＋分離？　

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24.
某學生進行有關溴水的化學反應平衡實驗：Br_2(ℓ)＋H₂O_(ℓ)⇌ ＋ ＋HOBr_(aq)，因溴液有毒性，實驗後應選擇下列哪一項處理措施，才不會殘留溴分子而污染環境？

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25. 取一濃度為0.15M的弱酸HA（Ka＝1.0×10^－5）水溶液100mL，與濃度為0.15M的氫氧化鈉水溶液50mL混合，求此混合液的pH值為若干？　

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26. 25℃時，將1.0000g含Na₃PO₄的固體試樣溶於水中，稀釋至100.0mL，加入5g NaCl及2滴甲基紅指示劑，以0.5000M HCl_(aq)滴定至終點，需HCl_(aq) 10.00mL，請問試樣中Na₃PO₄的重量百分率為何？（Na₃PO₄＝163.94，H₃PO₄之Ka₁＝7.11×10^－3，Ka₂＝6.34×10^－8，Ka₃＝4.20×10^－13）　

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27. 定溫度下將0.1g之CH₃COONa(s)固體加入100mL 0.1M CH₃COOH(aq)溶液中。有關此溶液之敘述，下列何者正確？

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28. 用白金絲來做金屬離子的焰色試驗，下列何者焰色正確？

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29. 檢驗臭度、油脂時，水樣容器須用

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30. 一般水質檢驗之實驗空白值不大於方法偵測極限的幾倍，才算符合要求。

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31. 草酸根（C₂O₄^2－）中，碳的氧化數為多少？

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32.
定溫下0.02M AgNO₃與0.10M NaCl兩溶液等體積混合後，求溶液中[Ag^＋]之平衡濃度？（註：該溫度下AgCl之K_sp＝4×10^－10）

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33.
元素C₆₀是目前所發現最圓、最對稱的球狀分子，有關C₆₀的敘述，下列何者正確？

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34. 為何稱比耳定律（Beer Law）為一種有限律（limiting law）？

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35. 蘋果汁中含有Fe^2＋離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明了維生素C具有什麼性質？　

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36. 下列那一個化合物之水溶液呈中性？

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37. 下列哪一種分析方法最適合用來決定具有光學活性之藥品是否混有其對掌異構物？　

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38. pH是表示溶液中的

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39. 下列各項實驗室器材使用，何者正確？　

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40. 實驗室中兩杯透明溶液，一杯為蔗糖水溶液，另一杯為食鹽水溶液。下列哪一個實驗操作不適合用來分辨這兩種溶液？　

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41. 若誤食草酸，則血液中的鈣離子會形成草酸鈣沉澱而產生中毒症狀。如果血液中鈣離子的濃度約為2.00×10^－3M，則草酸的濃度至少應多大才能產生沉澱？【註：草酸鈣的溶度積常數（solubility-product constant，Ksp）為2.50×10^－9】

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42. 如果銅銀（Cu-Ag^＋）電池電動勢為0.46V，鋅銀（Zn-Ag^＋）電池電動勢為1.56V，請問鋅銅（Zn-Cu^2＋）電池電動勢為若干V？　

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43. 於下列哪一金屬離子中，漸漸加入氨水時初生沉澱，繼續加入，沈澱又溶解？　

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44. 某化學電鍍工廠排放廢水，其中Cd^2＋的重量百分率濃度為0.03%。此廢水中之Cd^2＋含量應為多少ppm？　

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45. 有一不純試樣1.0000g，已知含NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃三者其中之一或二，加水溶解後，以0.5000M HCl_(aq)滴定，先以酚酞為指示劑，滴入10.00mL HCl_(aq)至酚酞變成無色，再加入甲基橙為指示劑，則滴入15.00mL HCl_(aq)達滴定終點，請問試樣中有何物質，重量百分率為多少？（NaOH＝40，Na₂CO₃＝106，NaHCO₃＝84）　

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46. 有一過氧化氫溶液1.20g在酸性溶液中與過量KI反應，反應生成的碘再以標準Na₂S₂O_3(aq)溶液滴定，滴至I₂顏色快要消失時，加入微量的澱粉液作為指示劑，滴定繼續進行，直至澱粉－碘錯合物的藍色恰好消失，此時共用去0.100M的Na₂S₂O₃溶液30.0mL，則原過氧化氫溶液中含H₂O₂的重量百分比為何？（H₂O₂＝34）　

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47. 若某硬水中含有0.05M之MgCl₂，今取此硬水50.0mL，使其通過陽離子交換樹脂（RH），則交換後的水溶液，需要加入多少毫升的0.20M NaOH溶液，方能達酸鹼中和？　

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48. 濁度計檢測水樣濁度的原理為下列何者最正確？

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49. 請問「2.030×10^－5」的有效數字有幾位？　

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50.
將某一非電解質有機化合物0.03克溶於1.20克樟腦（分子量＝152）中，測得溶液的凝固點為172.5℃。純樟腦的凝固點為178.0℃，莫耳凝固點下降常數為40.0℃/m，則該有機化合物的分子量約為：

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